🍻 Kimyasal Değişimler Ygs Konu Anlatımı

Kimyasal ve fiziksel değişime örnekler. Kanın pıhtılaşması: Kimyasal Mumun erimesi: Fiziksel Mumun yanması: Kimyasal Naftalinin süblimleşmesi: Fiziksel Soyulan elmanın kararması: Kimyasal Elmanın soyulması: Fiziksel Suyun yoğuşması: Fiziksel Bitkinin büyümesi: Kimyasal Camın erimesi: Fiziksel Demirin çürümesi: Kimyasal LiseYGS; Lise-lYS; Home » 12.Sınıf Kimya Kimyasal Baglar ve Bileşiklerin Okunması Konu Anlatımı 3.Sınıf Fen ve Teknoloji Kuvveti Tanıyalım Konu ZTV Dersler, ZTV Konu Anlatım, ZTV Videoları, ZTV Matematik, ZTV Geometri, ZTV Türkçe, ZTV Fizik, ZTV Kimya, ZTV Biyoloji, ZTV YGS 6 Ekim 2013 Pazar Bayburt Üniversitesi Tanıtım Filmi Biyolojiygs lys konu anlatımları ve ygs lys notlarına, konuların pdf dosyalarına bu sayfadan ulaşabilirsiniz. BİYOLOJİ PORTALI Kayıt Ol Giriş Fizikselve Kimyasal Değişimler. 8. Sınıf - Fen Bilimleri. Konu anlatım slaytı. İnteraktif etkinlik. Sesli anlatımlı. Slaytizle.com® ders slaytları ile görsel eğitimi keşfedin. Son derece özgün, akıcı ders anlatımları, pratik kullanımı, her slayt sonunda etkinlikler ve tümü sesli anlatımlı ders slaytlarımızla 6Sınıf Fen Bilimleri Konu Anlatımları »Başlık:6.sınıf fen ve teknoloji FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİMLER konu anlatımı ders notu -1-»Açıklama:6.sınıf fen ve teknoloji FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİMLER konu anlatımı ders notu -1-»Kategori:Fen Bilimleri Konu Anlatımları - (Benzer Kayıtları Gör) »Ekleyen FİZİKSELVE KİMYASAL DEĞİŞMELER : Günlük hayatımızda çeşitli etkiler sonucunda maddelerde bazı değişimler olduğunu görürüz. Örneğin bir kağıdı yaktığımızda kağıdın kül olduğunu, bir buz parçasını sıcak bir yere koyduğumuzda buzun eridiğini, annemizin çeşitli sebzeleri pişirerek yemek yaptığını hepimiz görmüşüzdür. Ünite: Madde ve Endüstri ==> Fiziksel ve Kimyasal Değişimler Kazanımlar F.8.4.2. Fiziksel ve Kimyasal Değişimler Önerilen Süre: 4 ders saati Konu / Kavramlar: Fiziksel değişim, kimyasal değişim F.. Fiziksel ve kimyasal değişim arasındaki farkları, çeşitli olayları gözlemleyerek açıklar. KONU: Fiziksel ve Kimyasal 9Sınıf Maddedeki Değişimler konu anlatımı, 9.Sınıf Maddedeki Değişimler ornekleri ve konu anlatım videoları en zor konularda, yapamyorum diye pes ettiğiniz durumlarda sizi destekleyen Tonguç Akademi'de! 63.2. Fiziksel ve Kimyasal Değişmeler Önerilen Süre: 6 ders saati Konu/Kavramlar: Fiziksel değişme, kimyasal değişme . Fiziksel ve kimyasal değişim arasındaki farkları, çeşitli olayları gözlemleyerek açıklar. Fiziksel ve Kimyasal Değişimler Fiziksel Değişim Matematiksoruları; okuduğunu anlama, yoruma dayalı ve muhakeme yeteneğini ölçen sorulardan oluşmuştur. Yaklaşık 17 soru çok basit ve kısa sürede (her bir soru 20-30 saniyede) çözülebilmesine rağmen özellikle uzun paragraflı problem soruları, anlaşılması zor ve zaman aldığından sınavın ayırt edici soruları olmuştur. YGS LYS,ÖSS 100 lerce Konu Anlatımı Video ve 1000 lerce Konu Anlatımı Ders Notları ,Çözümlü sorular ve Çıkmış Sorular YGS-LYS, Konu Anlatımı - Kimyasal Tepkimeler Video Wordpress Themes vsyy. Fiziksel özellik Bir maddenin renk, koku, tat ve şekil gibi dış yapısını ve görüntüsünü ilgilendiren özellikleridir. Örnek Hal değişimleri, buhar basıncı, çözünürlük, yoğunluk… Kimyasal özellik Bir maddenin iç yapısını ilgilendiren, yani elektron düzeni, aktifliği, yanma veya bağ yapısı ile ilgili özellikleridir. Fiziksel değişim Maddenin yapısının bozulmadığı değişimlerdir. Örnek buzun erimesi, ısıtılan demir çubuğun boyunun uzaması, tuzun suda çözünmesi, bakır telin elektriği iletmesi, yoğurttan ayran yapılması… Kimyasal değişim Tamamen farklı özellikteki maddelerin oluştuğu değişimlerdir. Örnek Çürüme, ekşime, mayalanma, küflenme, sütten yoğurt yapılması, elektroliz, fotosentez, yanma, paslanma, bileşik oluşumu… FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİMLERFiziksel Değişim Maddenin dış görünüşü ile ilgili olan özelliklere fiziksel özellik denir. Bu özellikler, boyut, fiziksel hâl katı, sıvı ve gaz, akışkanlık, yoğunluk, sertlik, erime noktası, kaynama noktası, çözünürlük gibi özelliklerdir ve zayıf etkileşimlerin bir sonucudur. Bir olayda sadece fiziksel özellikler değişiyorsa bu olay bir fiziksel olay ya da fiziksel değişimdir. Fiziksel olaylarda, moleküler düzeyde zayıf etkileşimler ortadan kalkar ya da tekrar oluşur. Kağıdın yırtılması, buzun erimesi, camın kırılması, şekerin suda çözünmesi vb. fiziksel değişim örnekleridir. Fiziksel değişimlerde;-Toplam kütle korunur.– Maddenin kimlik özelliği kesinlikle değişmez. Yani kimyasal türler aynı kalır.– Maddenin tanecikleri arasındaki boşluklar, taneciklerin hareketliliği, taneciklerin sahip olduğu enerjiler, taneciklerin birbirlerine göre konumları Değişim Maddenin iç yapısı ile ilgili olan özelliklere kimyasal özellik denir. Kimyasal özellikleri değişen maddelerin fiziksel özellikleri de değişir. Yanma, nötrleşme, elektroliz, fotosentez, solunum, mayalanma, ekşime, paslanma, çürüme, kokuşma gibi olayların tamamı kimyasal değişimdir. Kimyasal değişimlerde rol oynayan parçacık elektrondur. Kimyasal bir olay, elektron alış verişi ya da elektron ortaklaşması sonucu oluşur. Maddelerin çekirdek yapısı proton, nötron değişmez. Kimyasal değişimlerde; -Toplam kütle korunur.– Atom cinsi ve sayısı korunur.– Toplam proton, nötron ve elektron sayısı korunur.– Toplam yük değişimlere kimyasal tepkime reaksiyon adı verilir. Kimyasal tepkimeler kimyasal denklemlerle ifade edilir. Bu denklemlerde bir veya birden fazla madde tepkimeye girerek reaktif bir veya birden fazla yeni madde ürün oluşumu belirtilir. Girenler ve ürünler arasına —> şeklinde bir ok konur. Kimyasal denklemlerde yer alan maddelerin fiziksel hâlleri sembol ya da formülden sonra parantez içinde yazılır. Bu gösterim; Katı ise k, sıvı ise s, gaz ise g ve suda çözünmüş ise suda veya aq şeklinde yapılır. Değişim ister fiziksel, ister kimyasal olsun bu değişimlere her zaman bir enerji değişimi eşlik ısı alıyorsa endotermikGirenler +ısı —>ürünler-Tepkime ısı veriyorsa ekzotermikGirenler —-> ürünler + ısı şeklinde gösterilir. Kimyasal değişimler, fiziksel değişimlere göre daha fazla enerji değişimi ile gerçekleşir.[one_half]Fiziksel olaylara örnekler;1. Şeker pancarından şeker eldesi2. Buğdaydan un eldesi3. Yoğurttan ayran eldesi4. Sütten tereyağı eldesi5. Açıkta bırakılan kolonyanın havaya yayılması6. Katı iyod, naftalin ve kuru buzun katı CO2 süblimleşmesi7. Damıtma ve ayrımsal damıtma8. Suyun donması ve buharlaşması9. Buzun erimesi10. Buzdolabında karlanma olması11. Kış aylarında pencere camlarının buzlanması12. Mumun erimesi13. Margarinin erimesi14. Havanın sıvılaştırılması15. Çiy, kırağı, kar, dolu ve yağmur oluşumu16. Elektrik tellerinin yaz aylarında esneyip kış aylarında gerginleşmesi17. Camın elmasla kesilmesi18. Bakır çubuğun ısıtılarak eritilmesi19. Metallerin tel ve levha hâline getirilmesi20. Metallerden alaşım oluşması21. Gökyüzünün renginin gün batımında maviden kızıla dönmesi22. Gökkuşağının oluşumu23. Deniz suyundan saf su ve tuz eldesi24. Soğutulan çözeltiden, çözünmüş olan katının kristallenmesi Örneğin, reçelin şekerlenmesi25. Ham petrolün ayrımsal damıtılması ham petrolden benzin eldesi26. Odunun talaş hâline getirilmesi27. Camın ışığı geçirmesi28. Metallerin ısı ve elektriği iletmesi29. Hidroelektrik santrallerinde elektrik üretilmesi30. Camın kırılması31. Kağıdın yırtılması32. Yemek tuzunun, şekerin ve alkolün suda çözünmesi33. Karbon dioksit gazından kuru buz eldesi34. Araba radyatörlerine antifiriz karıştırılması35. Kış aylarında göl ve havuz sularının donması[/one_half][one_half_last]Kimyasal Olaylara Örnekler;1. Fotosentez2. Bitkilerin özümleme ile aldıkları karbon dioksiti solunum yolu ile geri vermesi3. Sütün ekşimesi4. Sütten yoğurt eldesi5. Sütten peynir eldesi6. Tereyağının bozulması7. Etin kokuşması8. Dinamitin patlaması9. Pilden elektrik üretilmesi10. Demirin paslanması11. Gümüşün Ag kararması12. Metallerin asitte çözünmesi13. Suyun elektrolizi14. Mumun, kağıdın, kömürün, odunun, doğal gazın… yanması15. Yağlı boyanın kuruması16. Yumurtanın bozulması17. Limonun, ekmeğin, salçanın, peynirin… küflenmesi18. Çöplüklerde metan gazı CH4 oluşması19. Meyvelerin çürümesi20. Yaprağın sararması21. Üzüm suyundan sirke eldesi22. Şarabın sirkeye dönüşmesi23. Undan ekmek yapılması24. Çimento harcının sertleşmesi25. Sodyum Na ve potasyum K gibi metallerin suda çözünmesi26. Sıvı iyonik bileşiklerin elektroliz ile elementlerine ayrıştırılması27. Asit ile baz tepkimeleri Nötrleşme28. Kloroflorokarbon türevi gazların ozon tabakasını delmesi29. Karbon dioksit gazının kireç suyunu bulandırması30. Kireç taşından sönmemiş kireç eldesi31. Termoelektrik santralde elektrik akımının üretilmesi32. Kömürün küle dönüştürülmesi33. Mayalanma Örneğin, hamurun mayalanması34. Tuzlu suyun elektriği iletmesi[/one_half_last]Tepkime Denklemlerinin Denkleştirilmesi Tepkime denklemi yazılırken dikkat edilmesi gereken en önemli nokta her iki taraftaki atomların cinslerinin ve sayılarının eşit olmasıdır. Bu eşitliğin sağlanabilmesi için element ve bileşiklerin baş tarafına bazı katsayılar yazılması gerekir. Bu kat sayılar bileşik ya da elementler ile çarpım denklemi denkleştirilirken; -Atom sayısı en fazla olan bileşiğin katsayısı genellikle 1 katsayısı kesirli hâlde bulunan maddeler genellikle en sona bırakılır.– Element moleküllerinin H2,O2,N2….vb katsayıları kesirli olabilir.– Denklemin en küçük tam sayılarla denkleştirilmesi isteniyorsa denklem katsayıları uygun bir sayı ile sadeleştirilir ya da çok atom içeren CH4 olduğundan katsayısı 1 alınırÜrünlerde 1 tane C ve 2 tane H olduğundan CO2’nin katsayısına 1, H2O’nun katsayısına 2 toplam 4 tane O olduğundan O2’nin kat sayısı 2 Tepkime Türleri Mumun, kağıdın, odunun, kömürün, doğal gazın yanması, çöplüklerde metan CH4 gazının oluşması, çimento harcının sertleşmesi, suyun elektrolizi, besinlerin hücrelerde yakılması ve sindirilmesi, asit ile bazın tepkimesi, mağaralardaki sarkıt ve dikitlerin oluşması gibi olaylar gözlemlediğimiz kimyasal tepkime örnekleridir. Milyonlarca farklı kimyasal tepkime vardır. Ancak bunların hepsi, çok az sayıdaki tepkime türlerinden veya gruplarından birine Analiz Tepkimeler Bir maddenin ısı ya da elektrik enerjisi kullanılarak elementlerine veya daha basit bileşiklere dönüşmesini gösteren tepkimelerdir. Bu tepkimelere termal bozunma tepkimeleri de Oluşum Tepkimeleri İki ya da daha çok elementin tepkimeye girerek bileşik oluşturduğu tepkime TepkimeleriBir maddenin oksijen O2 gazı ile tepkimeye girmesine yanma denir. Yanma için, yanıcı madde, hava oksijen ve tutuşma sıcaklığı gerekir. Bu üç faktörden birinin eksikliği yanmayı durdurur. Yanmanın olduğu ortamda yanan madde ile oksijenin ilişkisi kesilirse yanma engellenmiş olur. Bunun için karbon dioksit CO2 gibi havadan daha ağır ve oksijenle tepkime vermeyen maddeler kullanılır. Yanma tepkimeleri genellikle hızlı gerçekleşmesine rağmen demirin oksijenle yanması paslanma yavaş yanmaya örnektir. Yanma tepkimelerinin büyük çoğunluğu ısı veren ekzotermik tepkimelerdir. Fakat azot N2 gazının yanması gibi ısı alanlar endotermik da vardır. Yanma sonucunda yanan maddedeki elementlerin oksijenli bileşikleri oksitleri elde edilir. Yapısında C ve H atomları ya da C, H ve O atomları içeren bileşikler organik bileşikler yandıklarında CO2 ve H2O oluştururlar. Her madde yanıcı değildir. Yanıcı olmayan ve ısıya karşı dayanıklı olan maddeler yangın söndürücü olarak kullanılmaktadır. CO2, SO3 gibi bazı oksitler ve soygazlar – Baz Tepkimeleri H+ iyonunun alınıp verildiği tepkimelerdir. H+ iyonu veren maddeler asit, alan maddeler ise bazdır. Bir asit ile bir bazın sulu çözeltileri arasında gerçekleşen tepkimelere nötrleşme tepkimeleri de denir. Asit ile baz tepkimeye girdiğinde nötrleşerek tuz ve su – baz tepkimelerindeki net iyon denklemi;şeklindedir. Bir çözeltinin asit çözeltisi mi, yoksa baz çözeltisi mi olduğunu anlamak için pH kağıtları ya da belirteçler indikatör kullanılır. Oda koşullarında nötral çözeltilerin ve saf suyun pH değeri 7’dir. Asit çözeltilerinin pH değeri 7’den küçük, baz çözeltilerinin pH değerleri 7’den büyüktür. Turnusol belirteci asidik ortamda kırmızı, bazik ortamda mavi renk verir. Fenolftalein belirteci ise asidik ortamda renksiz, bazik ortamda pembe renk – Çökelme Tepkimeleri Bir maddenin diğer bir madde içerisinde molekül ya da iyonlarına ayrışarak homojen dağılmasına çözünme denir. Kovalent yapılı şeker, etil alkol gibi maddeler suda moleküler çözünürken, iyonik yapılı NaCI, KI gibi bileşikler suda iyonlaşarak çözünürler. Bir çökelme tepkimesinde belirli katyon ya da anyonlar birleşerek çökelek çökelti denen ve suda çözünmeyen iyonik bir katı oluşur. Potasyum iyodür ve kurşun II nitrat suda çözünerek renksiz çözeltiler oluşturan tuzlardır. Bu iki tuzun sulu çözeltisi karıştırıldığında sarı renkli kurşun II iyodür çökelerek çözeltiden ayrılır. Tepkime sonunda suda çözünmeyen bir katı oluşturan bu tür tepkimelere çökelme tepkimesi denir. Net iyon denklemi,şeklindedir. Fiziksel ve kimyasal değişimler konu anlatımı Beyaz Gül Fiziksel ve Kimyasal Değişimler Konu Anlatımı FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞMELER Günlük hayatımızda çeşitli etkiler sonucunda maddelerde bazı değişimler olduğunu görürüz. Örneğin bir kağıdı yaktığımızda kağıdın kül olduğunu, bir buz parçasını sıcak bir yere koyduğumuzda buzun eridiğini, annemizin çeşitli sebzeleri pişirerek yemek yaptığını hepimiz görmüşüzdür. Maddelerde meydana gelen değişimler 2 grupta incelenebilir • Fiziksel değişmeler • Kimyasal değişmeler FİZİKSEL DEĞİŞMELER Maddenin yapısı değişmeden sadece dış görünüşünde meydana gelen değişmelerdir. Fiziksel değişmeler sonucunda yeni maddeler oluşmaz. Sadece maddenin renk, şekil, büyüklük gibi özellikleri değişir. Fiziksel değişmeler sonucunda maddenin kimliği değişmez. ÖRNEKLER • Buzun erimesi • Kağıdın yırtılması • Tebeşirin toz haline getirilmesi • Küp şekerin ezilerek toz şeker haline getirilmesi • Suyun donması • Çaydanlıktaki suyun buharlaşması • Camın buğulanması • Akşamları gökyüzünün renginin maviden kızıla dönüşmesi • Altından bilezik yapılması • Odunun kırılması • Camın kırılması • Yemek tuzunun suda çözünmesi • Yoğurttan ayran yapılması • Bakırdan tencere yapılması • Havucun rendelenmesi KİMYASAL DEĞİŞMELER Maddenin iç yapısında meydana gelen değişmelerdir. Kimyasal değişmeler sonucunda maddenin kimliği değişir ve yeni maddeler oluşur. Kimyasal değişmeye uğrayan maddeler eski haline döndürülemez. ÖRNEKLER • Kömürün yanması • Sütten yoğurt ve peynir yapılması • Demirin paslanması • Meyvelerin çürümesi • Un ve sudan hamur yapılması • Kumdan cam yapılması • Ekmeğin küflenmesi • Kabartma tozunun üzerine limon sıkılması • Canlıların ölmesi • İnsanın sindirim ve solunum yapması • Bitkilerin fotosentez yapması • Üzüm suyundan sirke yapılması • Doğalgazın yanması • Dişlerimizin çürümesi • Yumurtanın haşlanması • Gümüşün açık havada zamanla kararması NOT Kimyasal değişmeler sonucunda hem maddenin görünümü değişir hem de yeni maddeler oluşur. HAL DEĞİŞİM OLAYLARI Bir maddenin dışarıdan ısı enerji alarak veya dışarıya ısı enerji vererek bir halden başka bir hale geçmesine; “hal değiştirme” denir.

kimyasal değişimler ygs konu anlatımı